戴氏問答:高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣 高中化學(xué)
只有磨練鉀離子的時刻需要用到鈷玻璃,由于它可以濾去鈉離子對顏色反映的滋擾,征象是透過藍(lán)色鈷玻璃,為紫
只有磨練鉀離子的時刻需要用到鈷玻璃,由于它可以濾去鈉離子對顏色反映的滋擾,征象是透過藍(lán)色鈷玻璃,為紫色,就是鉀離子0覆者:知道網(wǎng)友回覆色鈷玻璃是用來干什么的?(詳細(xì))最很多多少個案例... 焰色反映的藍(lán)色鈷玻璃作用是什么 藍(lán)色
一對一效果還可以。我是一個過來人,希望我說的能夠?qū)δ阌兴鶐椭?你現(xiàn)在已經(jīng)步入高三了,處理許多事情不能再象高一高二了!不能那樣孩子氣貪玩了,畢竟高三時你人生的轉(zhuǎn)折點(diǎn)啊,高三需要的是把所有的精力放到學(xué)習(xí)上!我把我總結(jié)的經(jīng)驗(yàn)給你說下吧!
記元素周期表,和生涯知識0覆者:知道網(wǎng)友回覆中化學(xué)金屬性強(qiáng)弱判斷?非金屬性強(qiáng)弱的判斷?...
高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣有許多的同硯是異常想知道,高中化學(xué)非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣是什么,小編整理了相關(guān)信息,希望會對人人有所輔助!
非金屬性強(qiáng)弱判斷口訣是什么由單質(zhì)的氧化性判斷,一樣平時情形下,氧化性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。
由單質(zhì)和酸或者和水的反映水平來看,反映越兇猛,非金屬性越強(qiáng)。(好比FClBr和H的反映兇猛水平依次削弱 非金屬依次削弱)
由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)固性判斷。氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng),
由和氫氣化合的難易水平判斷。化合反映越容易,非金屬性越強(qiáng)。
由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷,酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng);
由對應(yīng)最低價陰離子的還原性判斷,還原性越強(qiáng),對應(yīng)非金屬性越弱;
由置換反映判斷!非金屬強(qiáng)的強(qiáng)制弱!
非金屬性強(qiáng)弱轉(zhuǎn)變的紀(jì)律元素的非金屬性包羅許多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩(wěn)固性,最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等。它包羅了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的寄義更為普遍。
元素的非金屬性現(xiàn)實(shí)憑證其電負(fù)性的強(qiáng)弱。對于元向來說,元素的電負(fù)性常數(shù)越大,則其非金屬性越強(qiáng),但電負(fù)性標(biāo)度不只一個,差異元素在差異標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所差異,且相同元素在差異物質(zhì)中的電負(fù)性也有所差異,因此詳細(xì)情形仍需詳細(xì)剖析。
非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱:F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
對于主族元向來說,同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,原子核電荷數(shù)逐漸增大,而電子層數(shù)卻沒有轉(zhuǎn)變,因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng),隨原子半徑逐漸減小,原子失電子能力削弱,原子得電子能力增添,元素非金屬性逐漸增大。
元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù). 憑證元素周期表判斷
同周期從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下非金屬 性逐漸削弱。
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課
戴氏教育專注補(bǔ)習(xí)多年,目前已形成包括:小學(xué)課程、初中課程、高中課程、英語課程、小語種課程在內(nèi)的六大課程中心! 離子反映和離子方程式知識點(diǎn)詳解 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,如酸、堿
戴氏教育的各科主講教師,都是在經(jīng)過層層選拔之后,才能后走上講臺執(zhí)教。時至今日,他們以豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn),和突出的教學(xué)成果,深受學(xué)生好評。. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上對照
非金屬單質(zhì)與H合越容易,則非金屬性越強(qiáng)。如:FH爆炸式的反映,ClH燃或光照即可兇猛反映,BrH在時才緩慢舉行,而IH反映需在更高溫度下才氣緩慢舉行且天生的HI很不穩(wěn)固,同時發(fā)生剖析,故非金屬性F>Cl>Br>I。
. 從形成氫化物的穩(wěn)固性上舉行判斷
氫化物越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)。如:H在較高溫度時即可剖析,而H在通電情形下才發(fā)生剖析,以是非金屬性O(shè)>S。
. 從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷(F除外,因F無正價)
若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)。例如:原硅酸(HiO它難溶于水,是一種很弱的酸,磷酸(HO則是中強(qiáng)酸,硫酸(HO是強(qiáng)酸,而高氯酸(HClO酸性比硫酸還要強(qiáng),則非金屬性Si
. 通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反映判斷
若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來,則非金屬性X>Y如已知: + O== ↓ + ,則非金屬性O(shè)>S;另鹵素單質(zhì)間的置換反映也很好的證實(shí)晰這一點(diǎn)。
. 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷
非金屬陰離子還原性越強(qiáng),對應(yīng)原子得電子能力越弱,其非金屬性越弱,即“易失憂傷”,指陰離子越易失電子,則對應(yīng)原子越憂傷電子。
. 從對統(tǒng)一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷
如Fe和Cl反映比Fe和S反映容易,且產(chǎn)物一個為Fe,一個為Fe,說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。
. 憑證兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化適時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷
一樣平時來說,當(dāng)兩種非金屬元素化適時,獲得電子而顯負(fù)價的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價的元素原子。如:
S + O= SO則非金屬性O(shè)>S。
. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子獲得相同數(shù)目電子時放出能量的若干判斷
非金屬性強(qiáng)時,放出能量多,非金屬性弱時,放出能量少。
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